一个edta结合几个镁离子，一个bi结合多少edta

edta溶液的配制与标定

1、配制：（一般用乙二胺四乙酸的钠盐代替EDTA）0.05mol/LEDTA溶液的配制：称取EDTA约16g，置小烧杯中，用热水溶解后，加蒸馏水稀释至1000ml，摇匀备用。

2、标准液配制：取4g乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）固体，加入去离子水加热溶解，待冷却后定容至1000mL，摇匀备用。标准液的标定：取0.2gZnO固体（经750℃~850℃高温烘烤约1h），用少量水润湿。

3、edta溶液的配制与标定如下：EDTA标准溶液的配制：称取EDTA约16g，置小烧杯中，用热水溶解后，加蒸馏水稀释至1000ml，摇匀备用。EDTA标准溶液的标定：常用基准物ZnO、Zn粒、CaCO3等标定，用EBT或XO作指示剂。

4、EDTA标准溶液的配制方法如下：称取适量的EDTA（分析纯）加入容量瓶中；加入适量的氢氧化钠或盐酸，调节pH值为8-9；加入去离子水，调节容积至容量瓶刻度线，摇匀即可。

5、edta的配制与标定如下：EDTA标准溶液（0.05mol/L）的配制：取EDTA二钠盐19g，溶于约300ml温蒸馏水中，冷却后稀释至1L，摇匀即得。常用基准物ZnO、Zn粒、CaCO3等标定EDTA医|学教|育网搜集整理，用EBT或XO作指示剂。

KBiI4与EDTA如何反应

碘化铋钾显黑色是一种叫做三碘化二铋的化合物。化学式为BiI3，碘化铋钾（KBiI4）和碘化钾（KI）在一起反应即可生成三碘化二铋（BiI3）沉淀，三碘化二铋是一种黑色固体，具有半导体性质，可用于太阳能电池等领域。

计算方法如下：注意：取来混合液后，加水10mL，水过多会造成Bi水解。实验原理 利用控制酸度的方法连续测定。

离子反应：[BiI4]- + [EDTA]4- === [Bi-EDTA]- + 4I- 因为EDTA的配位能力远强于I-，所以反应可以进行；EDTA和金属一定是1：1的比例，EDTA四价阴离子提供2个氮原子和4个氧原子进行配位，所以是六配位。

edta与金属离子结合的比例为

EDTA分子中有两个氨氮原子和四个羧氧原子，一个EDTA分子具有六个络合能力很强的配位原子可以与金属离子键合，它既可以作为四齿配位体，又可作为六齿配位体，而大多数金属离子的配位数为4或6。

edta与与金属形成的配位比可以是1：1：1：3等多种不同的比例。根据查询相关公开信息显示，EDTA能够提供多个配位位点，因此与金属形成的配位比可以是1：1：1：3等多种不同的比例。

：1呀！一般情况下，EDTA与金属离子几乎都形成1：1的络合物，仅Zr（Ⅳ）和Mo（Ⅴ）与之形成2：1的络合物。反应原理：EDTA分子中有两个氨氮原子和四个羧基原子，即具有六个络合能力很强的配位原子可以与金属离子键合。

EDTA配合物的配位比简单，多数情况下都形成1∶1配合物。个别离子如Mo(Ⅴ)与EDTA配合物 [（MoO2）2Y2-]的配位比为2∶1，还有Zr(Iv)也是2：1。

EDTA容量法

标定：移取200mLc(EDTA)=0.01mol/L标准溶液3～5份，加入20mLHAc-NaAc缓冲溶液，用水稀释至100mL。加10滴二甲酚橙指示剂，用硫酸锌标准溶液滴定至溶液由黄变红即为终点。求出硫酸锌标准溶液的浓度(mol/L)。

EDTA标准溶液c(EDTA)=0.01mol/L称取72gEDTA二钠盐溶于1000mL水中。标定：吸取00mL铅标准溶液(00mg/mL)置于250mL烧杯中，加入50mLHAc-NaAc缓冲溶液，搅拌，加入0.1g抗坏血酸，加水稀释至100mL。

EDTA标准溶液c(EDTA)=0.015mol/L称取58gEDTA二钠盐，置于250mL烧杯中，加入100mL水和5mLNaOH溶液(150g/L)，加热溶解。待溶解完全后(pH不大于7)，冷却，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

EDTA-氢氧化钠法。分取50.0mL用上述方法制备的溶液置于250mL容量瓶中，加12mLEDTA溶液和1滴酚酞指示剂，滴加100g/LNaOH溶液至出现红色，再过量35mL。

EDTA标准溶液c(EDTA)≈0.01mol/L称取72g乙二胺四乙酸二钠溶于1000mL蒸馏水中，摇匀。用锌标准溶液标定其准确浓度。

edta标准溶液一般用直接法配制

EDTA标准溶液一般不用直接法配制，而是先配制成大致浓度的溶液，然后标定。 用于标定EDTA标准溶液的基准试剂较多，例如Zn、ZnO、CaCOBi、Cu、MgSO4·7H2O、Ni、Pb等。

EDTA标准溶液的配制：称取EDTA约16g，置小烧杯中，用热水溶解后，加蒸馏水稀释至1000ml，摇匀备用。EDTA标准溶液的标定：常用基准物ZnO、Zn粒、CaCO3等标定，用EBT或XO作指示剂。

加入适量的氢氧化钠或盐酸，调节pH值为8-9；加入去离子水，调节容积至容量瓶刻度线，摇匀即可。需要注意的是，EDTA溶液是一种强螯合剂，具有强的金属离子螯合性，因此在配制和使用过程中需要特别注意避免污染。

EDTA溶液配制参考步骤0.02molL-1 EDTA 标准溶液的配制 在台秤上称取 8g 乙二胺四乙酸二钠，溶于 100mL 去离子水中，微热溶解后，转移到 500mL 试剂瓶中，再加入 400mL 去离子水，摇匀。

EDTA标准溶液的配制与标定 配制：（一般用乙二胺四乙酸的钠盐代替EDTA）0.05mol/LEDTA溶液的配制：称取EDTA约16g，置小烧杯中，用热水溶解后，加蒸馏水稀释至1000ml，摇匀备用。

标准液配制：取4g乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）固体，加入去离子水加热溶解，待冷却后定容至1000mL，摇匀备用。

求Bi与EDTA反应系数

1、二十七点八七。铋是一种金属元素，该元素与edta络合反应的k稳是二十七点八七。edta是一个英文名称，指的是一种有机化合物。

2、lgKBiY－lgKPbY＝294－104＝95 先用硝酸调节溶液pH＝1测定铋，再用六次甲基四胺调节溶液pH＝5~6测定铅。

3、Bi离子水解性极强，不能单纯调节pH值，否则在Bi离子不水解的pH条件下与EDTA的条件稳定常数会很低，因为EDTA会质子化。

4、解：化学计量点时，[Ca2+]=1/2×c(Ca2+)=1/2×0.020mol/L =0.010mol/L （1：1滴定，故化学计量点时浓度减半）为了表达清楚，计算见下图：所以终点时，EDTA的副反应系数为10^69。

5、用碱滴定EDTA，每一步都不能分步准确滴定，所以一共只有一个滴定突跃，怎么计算这个突跃的PH，是用总的解离常数计算吗。