配制一定质量分数的溶液，一定物质的量浓度的溶液有什么区别和联系的简单介绍

配制一定质量分数的溶液,一定物质的量浓度的溶液,浓稀释成稀...

配制一定质量分数的溶液：用的仪器是天平，烧杯，玻璃棒。先是计算需要溶质和溶剂的质量，让后将溶质溶解在溶剂中。一定物质的量浓度的溶液：用容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、天平或量筒。步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。

最后配置的稀溶液加水，如果是在容量瓶里定容也要用滴管定容。所以配置一定物质的量浓度的溶液也要用胶头滴管。综上所述，不论溶质的形态（固体或液体），也不论你配置一定质量分数的溶液，还是物质的量浓度的溶液。

如果是将一定物质的量浓度（c1）的浓，稀释成一定物质的量浓度（c2）的稀，该怎么算？C1V1=C2V2，得出V1，将V1浓倒入（V2-V1）的水中，是不行的，由于分子间有空隙，故总体积，小于Ⅴ2，所以要补充一些水充分搅拌至Ⅴ2为止。

对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时，溶质的物质的量始终不变。如：把50g质量分数为98%的浓稀释成10%的稀，需要水的质量是（440g）。计算过程如下：解：设需要水的质量为x。50g×98%=（50+x）×10 x=440g 需要水的质量为440g。

物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系

1、物质的量浓度和溶质的质量分数比较 （物质的量溶度）特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含物质的量相或分子数相同，但原子数不一定相同。（溶质的质量分数）特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但浓度不一定相同。

2、物质的量浓度：体积液体中所含某物质的物质的量。常用c表示，为mol/L.溶质的质量分数：溶液中溶质质量占整个溶液质量的百分比。m%=m（溶质）/m（溶液） *100% ，为溶液中某溶质的物质的量浓度c=1000*溶液密度*溶质的质量分数/溶质的摩尔质量。

3、物质的量浓度的mol/L，它就是某种物质它的物质的量与它所在的溶液的体积的比值，说的通俗一点，它反映的就是该种物质在此溶液中的数量的多少。而质量分数是没有的，那是因为它是某种物质的质量与它所存在于的别一种物质的质量的比值，两个质量相比当然就没有了。

4、质量分数与物质的量浓度是描述物质在溶剂中的浓度的两种不同方式。详细论述如下：质量分数（ω）是指溶质溶解在溶剂中溶质质量与溶液质量的比值，用百分数表示。其计算公式为：ω=m（B）/m。物质的量浓度（C）是指物质的量与体积的比值，为mol/L。其计算公式为：C=n（B）/V。

5、物质的量浓度用c表示，c=n/V，n是溶液中溶质的物质的量，V是溶液体积；溶液中溶质的质量分数用ω表示，ω=m/m0，m是溶液中溶质的质量，m0是溶液的总质量。

6、物质的量浓度的mol/L，它就是某种物质它的物质的量与它所在的溶 液的体积的比值，就是该种物质在此溶液中的数量的多少。质量分数是百分比，那是因为它是某种物质的质量与它所存在于的 另一种物质的质量的比值，质量分数反映的是某种物质它的质量的多少在 溶液中所占的比例。