k值能断反应吸放热吗

化学平衡常数与温度的关系,以及怎样断吸热放热?

1、化学平衡常数只与物质性质有关，和温度有关，和是否平衡无关，当然也与压强无关。

2、如果正反应是放热的，那么温度越高则平衡越小，如果正反应是吸热的，则加热，平衡常数变大。

3、温度不变，平衡常数不变 温度变化，平衡常数关系：温度由T1→T2时 ln K1 / K2 = （△ H / R）（1/ T2 - 1/T1）△ H 为反应热。

4、经热力学证明，在恒温恒压下，它与标准摩尔吉布斯自由能变之间存在着一定的关系。如果是放热反应，焓变小于零，升高温度，平衡向左移动，平衡常数就减小；如果是吸热反应，焓变大于零，升高温度，平衡向右移动，平衡常数。

5、利于反应进行，所以为 吸热反应。升高温度，如果平衡常数 减小：证明 升温 不利于反应进行，所以为 放热反应。降低温度，如果平衡常数 ：证明 降温 利于反应进行，所以为 放热反应。降低温度，如果平衡常数 减小：证明 升温 不利于反应进行，所以为 吸热反应。