金属原子是如何排列的

元素半径由大到小排列是怎样的?

原子半径由左到右依次减小，上到下依次。同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

原子半径由左到右依次减小，上到下依次。元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（3）、长周期（7）。

O 0.074nm 氧原子是氧化反应中最小的原子，化学符号为O，可以构成氧气（O2）以及氧化物（如：Fe3O4等）。氧原子非常活泼，自然界中不存在。8，F 0.071nm 氟是一种非金属化学元素，化学符号F，原子序数9。氟是卤族元素之一，属周期系ⅦA族，在元素周期表中位于第二周期。

一般来说，电子层数越多，核电荷数越小，原子半径越大。这也使得原子半径在元素周期表上有明显 的周期递变性规律。例如，比较钠和镁的半径大小。

所以， 总的说来（同种元素）（1） 阳离子半径原子半径 （2） 阴离子半径原子半径 （3） 阴离子半径阳离子半径 （4）或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。

一起来聊一聊元素周期表(正式篇)

元素周期表是一个按照元素原子序数从小到大依次排列的表格，其结构和特性如下：周期表的结构：周期：周期表由横向的周期组成，如第一周期、第二周期等，最下两排是第六周期和第七周期。每一周期代表元素电子壳层数的增加。族：纵向的族分为主族和副族，以及过渡金属、碱金属、碱土金属等区域。

首先，让我们正式主题。周期表的结构可分为横向的周期和纵向的族。每一横行称为周期，如第一周期、第二周期等，最下两排实际上是第六周期和第七周期。周期表的递变性体现在从左到右元素性质的变化，从金属（如钠和铁）到半导体（硅）再到非金属（氧）。