为什么有气体参加化学反应是增大压强会使反应速率增大，能用公式解释一下吗

增大压强使有气体参加的化学反应速率增大的原因

对于有气体参加的化学反应，增大压强会使反应速率增大，主要是因为增加了单位体积内的活化分子数，从而增加了有效碰撞次数，但难以直接用一个通用公式简单解释，以下是具体的理论解释：

• 从活化分子角度
  • 在气体反应体系中，压强增大时，气体体积减小（根据理想气体状态方程$PV = nRT$，当$n$、$T$不变，$P$增大则$V$减小）。这就使得单位体积内的气体分子数增多，相应地，活化分子数也增多。因为活化分子是能够发生有效碰撞（能够发生化学反应的碰撞）的分子，活化分子数增多意味着单位时间内有效碰撞的次数增加，反应速率也就增大了。例如，在一个容器中，气体压强增大，分子间的距离减小，活化分子之间相互碰撞的机会更多，反应就更容易进行，反应速率加快。
• 从浓度角度类比（虽不是公式解释，但原理相关）
  • 增大压强对反应速率的影响和增大反应物浓度对反应速率的影响是一致的。根据化学反应速率的计算公式$v=\Delta C /\Delta t$（$v$是反应速率，$\Delta C$是浓度变化量，$\Delta t$是时间变化量），当压强增大时，可看作是气体浓度增大（$C = n/V$，$n$不变，$V$减小则$C$增大），在相同时间$\Delta t$内，浓度变化量$\Delta C$会更大，所以反应速率$v$增大。