化学反应限度如何看△n是否为0

化学反应限度与△n的关系

1. 理解化学反应限度
   • 化学反应限度是指在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态，即化学平衡状态。它主要取决于反应物的化学性质，同时也受温度、浓度、压强等外界因素影响（对于有气体参与的反应）。
2. △n的含义
   • 在化学反应中，△n表示反应前后气体物质的量的差值。对于反应$aA + bB\rightleftharpoons cC + dD$（其中A、B、C、D可能是气体），$\Delta n=(c + d)-(a + b)$。
3. 根据△n判断化学反应限度
   • 当$\Delta n = 0$时
     • 如果反应前后气体物质的量不变，例如$H_{2}(g)+I_{2}(g)\rightleftharpoons2HI(g)$，$\Delta n = 2-(1 + 1)=0$。在这种情况下，压强的改变对化学平衡的移动影响较小（如果是在恒温恒容条件下，改变压强，平衡不移动）。因为根据理想气体状态方程$pV = nRT$，当$n$不变时，压强的改变（恒温恒容下改变体系压强，例如通过改变容器体积）不会使反应朝着气体分子数增多或减少的方向移动，反应限度受压强影响小。
   • 当$\Delta n\neq0$时
     • 以$N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons2NH_{3}(g)$为例，$\Delta n = 2-(1 + 3)= - 2$。此时压强对反应限度影响较大，增大压强（恒温下），平衡会向气体分子数减少（即$\Delta n<0$时，向生成$NH_{3}$的方向）移动，反应更倾向于朝着生成$NH_{3}$的方向进行，以达到新的平衡状态，反应限度发生改变；减小压强则相反。